tag:blogger.com,1999:blog-5802791598084915832024-03-13T21:50:04.709-07:00Blog de QuímicaI.E.S. Bajo Guadalquivir (Lebrija)Alonsohttp://www.blogger.com/profile/17313489928259526239noreply@blogger.comBlogger16125tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-84841441607804832012010-04-26T03:25:00.000-07:002010-04-26T03:27:02.367-07:00TEST DE REDOX<img style="visibility:hidden;width:0px;height:0px;" border=0 width=0 height=0 src="http://counters.gigya.com/wildfire/IMP/CXNID=2000002.0NXC/bT*xJmx*PTEyNzIyODQ3OTIzODEmcHQ9MTI3MjI4NDkwODk1MyZwPTIwNDMyMSZkPSZnPTEmbz1kMzk4YjdhNGFhMWI*YzI1ODA*/MzViNzI4OTc*YjhlNiZvZj*w.gif" /> <iframe src="http://www.mystudiyo.com/act107960/mini/go/quimica" width="550" height="480" frameborder="0" scrolling="no" name="mystudiyoIframe" title="MyStudiyo.com"><a href="http://www.mystudiyo.com/act107960/mini/go/quimica">quimica</a></iframe>Noeliahttp://www.blogger.com/profile/14531218742356621640noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-34664635526596256792010-03-11T01:56:00.000-08:002010-03-11T01:57:11.306-08:00TEST DE QUIMICA (REDOX)<iframe src="http://www.eslvideo.com/view_quiz_inframe.php?id=4487" width="450" height="900" frameborder="0" scrolling="auto"> QUIMICA </iframe>Noeliahttp://www.blogger.com/profile/14531218742356621640noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-35967498826525413742010-03-05T00:59:00.000-08:002010-03-05T01:01:28.523-08:00Crucigrama químico<object width='430' height='300'><param name='movie' value='http://www.proprofs.com/games/crossword/swf/crossword_w.swf' /><param name='FlashVars' value='id=791&level=easy' /> <param name='allowScriptAccess' value='always' /><param name='quality' value='high' /><embed name='proprofs_flashGame' src='http://www.proprofs.com/games/crossword/swf/crossword_w.swf' FlashVars='id=791&level=easy' width='430' height='300' allowScriptAccess='always' quality='high' type='application/x-shockwave-flash'></embed></object><div style='font-size:10px; font-family:Arial, Helvetica, sans-serif; color:#000;'><a href='http://www.proprofs.com/games/crossword/crucigrama-qumicos/' target='_blank' title='Crucigrama Químicos crossword puzzle game'>Crucigrama Químicos crossword puzzle game</a> » <a href='http://www.proprofs.com/games/crossword/' title='crossword maker' target='_blank'>crossword maker</a></div>Juan Gabrielhttp://www.blogger.com/profile/12020261069413265216noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-29257819092384970312010-03-05T00:29:00.000-08:002010-03-05T00:30:35.388-08:00Situación geográfica de los principales químicos<iframe width="425" height="350" frameborder="0" scrolling="no" marginheight="0" marginwidth="0" src="http://maps.google.es/maps/ms?ie=UTF8&hl=es&oe=UTF8&msa=0&msid=102072935073769667589.00047dbcc1a78edf17a8a&ll=50.489625,-33.486328&spn=17.731941,108.984375&iwloc=00047eb0a058e4a89bab1&output=embed"></iframe><br /><small>Ver <a href="http://maps.google.es/maps/ms?ie=UTF8&hl=es&oe=UTF8&msa=0&msid=102072935073769667589.00047dbcc1a78edf17a8a&ll=50.489625,-33.486328&spn=17.731941,108.984375&iwloc=00047eb0a058e4a89bab1&source=embed" style="color:#0000FF;text-align:left">Principales químicos</a> en un mapa más grande</small>Juan Gabrielhttp://www.blogger.com/profile/12020261069413265216noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-14614225304815192712010-01-14T01:52:00.000-08:002010-01-14T01:58:11.696-08:00Ácidos y bases<div style="width: 425px; text-align: left;" id="__ss_2833684"><a style="margin: 12px 0pt 3px; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 14px; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal; display: block; text-decoration: underline;" href="http://www.slideshare.net/profeandreamenatorres/acidos-y-bases-2833684" title="Acidos y Bases">Acidos y Bases</a><object style="margin: 0px;" height="355" width="425"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=eq2-100105101130-phpapp01&stripped_title=acidos-y-bases-2833684"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowScriptAccess" value="always"><embed src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=eq2-100105101130-phpapp01&stripped_title=acidos-y-bases-2833684" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="355" width="425"></embed></object><div style="font-size: 11px; font-family: tahoma,arial; height: 26px; padding-top: 2px;">View more <a style="text-decoration: underline;" href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a style="text-decoration: underline;" href="http://www.slideshare.net/profeandreamenatorres">profeandreamenatorres</a>.</div></div>Alonsohttp://www.blogger.com/profile/17313489928259526239noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-24659433776590919922010-01-13T03:26:00.000-08:002010-01-13T03:28:48.992-08:00Termodinámica Química<div style="width:425px;text-align:left" id="__ss_1879360"><a style="font:14px Helvetica,Arial,Sans-serif;display:block;margin:12px 0 3px 0;text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/nanotoka/quimica-gral-termodinamica-quimica" title="Quimica Gral Termodinamica Quimica">Quimica Gral Termodinamica Quimica</a><object style="margin:0px" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=quimicagral-termodinamicaquimica-090818221849-phpapp02&stripped_title=quimica-gral-termodinamica-quimica"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowScriptAccess" value="always"><embed src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=quimicagral-termodinamicaquimica-090818221849-phpapp02&stripped_title=quimica-gral-termodinamica-quimica" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><div style="font-size:11px;font-family:tahoma,arial;height:26px;padding-top:2px;">View more <a style="text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a style="text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/nanotoka">nntk</a>.</div></div>Juan Gabrielhttp://www.blogger.com/profile/12020261069413265216noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-33261845283232612132010-01-11T03:34:00.000-08:002010-01-11T03:38:32.274-08:00<div align="center"><iframe src=http://www.retena.es/personales/lpastord/problemas/test_termodinamica.htm frameborder="0" height="500" width="500" scrolling="auto"></iframe></div>Alonsohttp://www.blogger.com/profile/17313489928259526239noreply@blogger.com7tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-49880872091355459992010-01-11T03:13:00.000-08:002010-01-11T03:18:13.669-08:00Cinética Química<div style="width:425px;text-align:left" id="__ss_29272"><a style="font:14px Helvetica,Arial,Sans-serif;display:block;margin:12px 0 3px 0;text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/profeblog/t5-equilibrio-qumico" title="T5 CINÉTICA QUÍMICA">T5 CINÉTICA QUÍMICA</a><object style="margin:0px" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=t5-equilibrio-qumico-7061&stripped_title=t5-equilibrio-qumico"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowScriptAccess" value="always"><embed src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=t5-equilibrio-qumico-7061&stripped_title=t5-equilibrio-qumico" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><div style="font-size:11px;font-family:tahoma,arial;height:26px;padding-top:2px;">View more <a style="text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a style="text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/profeblog">profeblog</a>.</div></div>Luciahttp://www.blogger.com/profile/10756180506893864693noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-77612567122106104082010-01-11T03:02:00.000-08:002010-01-11T03:28:22.395-08:00TERMOQUÍMICA.<div style="width:425px;text-align:left" id="__ss_2668701"><a style="font:14px Helvetica,Arial,Sans-serif;display:block;margin:12px 0 3px 0;text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/profedequimica/t4-termoqumica-ejercicio-resuelto" title="T4 Termoquímica Ejercicio Resuelto">T4 Termoquímica Ejercicio Resuelto</a><object style="margin:0px" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=t4ejercicio2005resueltoppt-091207142711-phpapp01&stripped_title=t4-termoqumica-ejercicio-resuelto" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><embed src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=t4ejercicio2005resueltoppt-091207142711-phpapp01&stripped_title=t4-termoqumica-ejercicio-resuelto" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><div style="font-size:11px;font-family:tahoma,arial;height:26px;padding-top:2px;">View more <a style="text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a style="text-decoration:underline;" href="http://www.slideshare.net/profedequimica">Profe de química</a>.</div></div>Noeliahttp://www.blogger.com/profile/14531218742356621640noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-52657403510408726492010-01-08T01:01:00.000-08:002010-01-08T01:10:43.854-08:00Reacciones ácido-baseLa primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.<br /><br />Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:<br /><br />HA + H2O ↔ H3O+ + A- (1)<br /><br /><br />en donde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (H3O+). La reacción generalmente se escribe omitiendo al agua:<br /><br /><br />HA ↔ H+ + A- (2)<br /><br /><br />De acuerdo con lo anterior, el ion acetato (CH3COO-), es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH); de la misma forma el ion amonio (NH4+) es el ácido conjugado del amoniaco (NH3), esto es :<br /><br />CH3COOH↔ CH3COO- + H+<br /><br /> Y<br /><br />NH4+ ↔ NH3 + H+<br /><br /><br />Una definición mas general sobre la definición de ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.<br /><br /><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/fvR8AXAVlps&hl=es_ES&fs=1&"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/fvR8AXAVlps&hl=es_ES&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="344" width="425"></embed></object>Alonsohttp://www.blogger.com/profile/17313489928259526239noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-81846392041750334892009-12-21T03:27:00.000-08:002009-12-21T03:44:44.911-08:00LOS CATALIZADORES<p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Se llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción se denominan inhibidores.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Por ejemplo, añadiendo dióxido de manganeso (MnO<sub>2</sub>) al peróxido de hidrógeno (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), se observa que se descompone liberando abundante oxígeno:</span></p> <p align="center" style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">2.H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + n.MnO<sub>2</sub> ® 2.H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> (g) + n.MnO<sub>2</sub> (rápida)</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">La cantidad <b>n</b> de dióxido de manganeso (MnO<sub>2</sub>) permanece constante luego de finalizada la reacción.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">i. Catalizadores de contacto o heterogéneos:</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;"><i>No reaccionan químicamente con las sustancias del sistema: adsorben en su superficie, las moléculas de esas sustancias reaccionantes, aumentan, por consiguiente, el número de choques entre ellas y aceleran la reacción</i>.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Una reacción en la cual los reactantes y el catalizador no están en la misma fase (estado) es una <i>reacción heterogénea</i>. Este tipo de catalizadores generalmente producen una superficie donde las sustancias pueden reaccionar, estos catalizadores funcionan adsorbiendo alguno de los reactantes, debilitando el enlace en cuestión hasta el punto en que el otro reactante rompe dicho enlace. La adsorción es la adherencia de una sustancia a la superficie de otra.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Algunos metales (finamente divididos para aumentar la superficie de contacto) actúan como catalizadores de contacto: platino, níquel, óxido férrico (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), pentóxido de vanadio (V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), entre otros. El dióxido de azufre (SO<sub>2</sub>) reacciona lentamente con el oxígeno:</span></p> <p align="center" style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">2.SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ® 2.SO<sub>3</sub> (lenta)</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Pero, en presencia de platino y de calor, la reacción es inmediata:</span></p> <p align="center" style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">2.SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> (amianto platinado + calor) ® 2.SO<sub>3</sub> (rápida)</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">ii. Catalizadores de transporte u homogéneos:</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Estos catalizadores actúan interviniendo en la reacción y luego se regeneran al finalizar la misma. Un catalizador homogéneo se encuentra en la misma fase (estado) que los reactantes</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Por ejemplo, el empleo de monóxido de nitrógeno (NO) para catalizar la reacción entre el dióxido de azufre (SO<sub>2</sub>) y el oxígeno:</span></p> <p align="center" style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">2.SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ® 2.SO<sub>3</sub> (lenta)</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">El monóxido de nitrógeno (NO) reacciona con el oxígeno (oxidándose) dando dióxido de nitrógeno (NO<sub>2</sub>):</span></p> <p align="center" style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">2.NO + O<sub>2</sub> ® 2.NO<sub>2</sub></span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Luego el dióxido de nitrógeno reacciona (reduciéndose) con el dióxido de azufre (este se oxida), dando trióxido de azufre (SO<sub>3</sub>) y regenerándose el monóxido de nitrógeno (NO):</span></p> <p align="center" style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">2.SO<sub>2</sub> + 2.NO<sub>2</sub> ® 2.NO + 2.SO<sub>3</sub></span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">Son características de los catalizadores:</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">a) Gran desproporción entre la masa de las sustancias que reaccionan y la pequeña masa del catalizador.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">b) El catalizador se halla igual al final del proceso, que al comienzo de él.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">c) Un catalizador no produce una reacción que sin él no se realiza, solo modifica la velocidad de la misma.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">d) Los catalizadores son específicos de cada reacción o de un cierto grupo de reacciones.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;">La absorción de las impurezas que acompañan a las sustancias reaccionantes, pueden disminuir o detener la acción del catalizador. Estas sustancias que retardan la acción de los catalizadores se denominan <i>venenos del catalizador</i>.</span></p> <p style="font-family:arial;"><span style="font-size:100%;"><b>Resumiendo:</b> para aumentar la velocidad de una reacción, se debe aumentar la posibilidad de choque entre las moléculas, iones o átomos de las sustancias reaccionantes, modificando las variables enumeradas que el proceso permita.</span></p><br /><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/KBxUySrmOww&hl=es_ES&fs=1&"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/KBxUySrmOww&hl=es_ES&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="344" width="425"></embed></object><p><br /></p>Luciahttp://www.blogger.com/profile/10756180506893864693noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-18695873224346844512009-12-18T01:03:00.001-08:002009-12-21T03:06:43.864-08:00Ley de HessEn termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr.<br /><br />El cambio de entalpía de una reacción química que transforma los reactivos en productos es el mismo independientemente de la ruta escogida para la reacción. Esto se llama la función de estado. Es decir, el cambio de entalpía que va desde los reactivos a los componentes intermedios A y luego hasta los productos es el mismo que el cambio cuando se va de los mismos reactivos a los componentes intermedios B y luego a los mismos productos.<br /><br />La suma de ecuaciones químicas puede llevar a la ecuación neta. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación neta.<br /><br />La ley de Hess dice que los cambios de entalpía son aditivos. ΔHneta = ΣΔHr. Tres reglas:<br /><br /> * Si la ecuación química es invertida, el signo de ΔH se invierte también.<br /> * Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor.<br /> * Si los coeficientes son divididos, dividir ΔH por el mismo divisor.<br /><br /><br /><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/X-xnHeE71Kc&hl=es_ES&fs=1&"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/X-xnHeE71Kc&hl=es_ES&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="344" width="425"></embed></object>Noeliahttp://www.blogger.com/profile/14531218742356621640noreply@blogger.com7tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-63289393917963154792009-12-16T03:23:00.000-08:002009-12-18T00:48:52.307-08:00Cinética química<p style="font-family: arial;"><span style="font-size:100%;">La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable. En este caso es imprescindible notar la diferencia entre <strong><em>espontaneidad y rapidez</em></strong>. Por ejemplo:</span></p> <p style="font-family: arial;"> <span style="font-size:100%;"><strong>2 H<sub>2(g)</sub> + O<sub>2(g)</sub> --->º 2 H<sub>2</sub>O<sub>(<em>l</em>)</sub></strong><strong></strong> </span></p><p style="font-weight: bold; font-family: arial;"><span style="font-weight: normal;font-size:100%;" > Pero no hay evidencia de que esa reacción ocurra debido a que es inmensamente <strong style="font-weight: normal;">lenta</strong><strong style="font-weight: normal;">. Hay relación entre espontaneidad y rapidez.</strong> Para predecir cuán rápido ocurren las reacciones necesitamos los principios de la Cinética Química.</span><span style="font-weight: normal;"> a 25°C y una atmósfera de presión. Otro ejemplo de esta situación, es el caso de la mayoría de los compuestos orgánicos que componen nuestras células del cuerpo. La mayoría de éstos no son estables desde un punto de vista termodinámico el cual predice que deberían reaccionar espontáneamente con oxígeno par producir bióxido de carbono y agua. Por otra parte para nuestra suerte, nuestro lapso de vida tiene una rapidez adecuada que no le da tiempo a que todos esos procesos ocurran en ese intervalo sin ayuda de un catalítico. Por lo tanto estas reacciones están controladas por la rapidez en que ocurren y no por si son espontáneas o no.</span> </p><span style="font-weight: bold;font-family:times new roman;" ><br /></span>Luciahttp://www.blogger.com/profile/10756180506893864693noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-74635922253036486912009-12-09T03:33:00.000-08:002009-12-18T01:01:00.157-08:00Termoquímica<span style=";font-family:arial;font-size:100%;" >La <b>Termoquímica</b> es una subdisciplina de la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmica" title="Fisicoquímica">fisicoquímica</a> que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas. Se puede considerar que las reacciones químicas se producen a <i>presión constante</i> (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien puede considerarse que se producen a <i>volúmen constante</i> (el del receptáculo donde se estén realizando).</span> <p style="font-family:lucida grande;"><span style="font-size:100%;">Tratándose de intercambios de calor a presión constante, la magnitud característica de la termoquímica es el incremento de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa" title="Entalpía">entalpía</a>, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivos a productos.</span></p> <p style="font-family:lucida grande;"><span style="font-size:100%;">Existen dos procesos involucrados en el estudio de la termoquímica,</span></p> <ul style="font-family:lucida grande;"><li><span style="font-size:100%;">Proceso a presión constante</span></li></ul> <p style="font-family:lucida grande;"><span style="font-size:100%;">El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción.</span></p> <p style="font-family:lucida grande;"><span style="font-size:100%;"><img class="tex" alt="q_{p} = \Delta_{r}H\," src="http://upload.wikimedia.org/math/3/4/f/34f6a0d5645985845130db031002aaff.png" /></span></p> <ul style="font-family:lucida grande;"><li><span style="font-size:100%;">Proceso a volumen constante</span></li></ul> <p style="font-family:lucida grande;"><span style="font-size:100%;">El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción.</span></p>Noeliahttp://www.blogger.com/profile/14531218742356621640noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-62227349577970172902009-12-04T00:58:00.000-08:002009-12-18T00:42:12.311-08:00Equilibrio Químico<p style="text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:100%;"> El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma: </span></p><p style="text-align: justify; font-family: arial;"> </p><center style="font-family: arial;"><span style="font-size:100%;">a A + b B= c C + d D<br /><br /></span></center> <div style="text-align: justify;"><div style="text-align: justify;"><span style="font-size:100%;"><span style="font-family: arial;"> Se define la constante de equilibrio K</span><sub style="font-family: arial;">c</sub><span style="font-family: arial;"> como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para </span><u style="font-family: arial;">cada temperatura.</u><br /><br /><span style="font-family: arial;">Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el </span><b style="font-family: arial;"><u>Principio de Le Chatelier,</u></b><span style="font-family: arial;">que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo ( temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.</span><br /><a style="font-family: arial;" href="http://www.netcom.es/pilar_mu/equilibrio.htm"><br />Dirección Web recomendada</a><br /></span><br /><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/Uzy3C5d6iLg&hl=es_ES&fs=1&"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/Uzy3C5d6iLg&hl=es_ES&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="344" width="425"></embed></object><br /><br /></div><u><br /></u></div><p> </p>Juan Gabrielhttp://www.blogger.com/profile/12020261069413265216noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-580279159808491583.post-44081386481843951282009-12-03T01:51:00.000-08:002009-12-03T02:11:44.476-08:00¿Qué es la química?<div style="text-align: justify; font-family: arial;">La Química es la Ciencia que estudia la estructura, las propiedades y las transformaciones de la materia. Quizás sea la Ciencia que más aporta a nuestra calidad de vida. Gracias a ella existen: los medicamentos, las vacunas, los análisis de sangre y orina, los conservantes para alimentos, el agua potable, los chips para ordenadores, la tinta de los bolígrafos, el gel de ducha, el papel, la ropa con la que nos vestimos, las fotografías, los productos de limpieza, los plásticos, los neumáticos, el combustible para automóviles, etc.<br /><br /></div> <span style="font-family:arial;">Todo esto hace de la Química una de las Ciencias de mayor relevancia para los seres humanos.</span> <span style="font-family:arial;"><br /><br />En estos dos enlaces puedes profundizar en las aplicaciones de la Química en la vida cotidiana:</span><br /><br />- <a href="http://www.chemistryandyou.org/base_span.htm">Chemistry and you</a><br /><br />- <a href="http://www.chemistryandyou.org/base_span.htm">Química y sociedad</a><br /><br /><br /><div style="text-align: center;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBcIJRFwXLZ_SudqO5gKnnh8KmnvRuS37gZBXmHpAfj_cc0jR1kKIViXGQEkg8HHpYLx98E7ZM58BCztN98LQEEIX7pUXYBGcFjwb6UnqIwP_6N2ll-r9V37DtQrhSid51vB0bJ8IlbsSt/s1600-h/tabla+periodica.jpg"><img style="cursor: pointer; width: 320px; height: 203px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBcIJRFwXLZ_SudqO5gKnnh8KmnvRuS37gZBXmHpAfj_cc0jR1kKIViXGQEkg8HHpYLx98E7ZM58BCztN98LQEEIX7pUXYBGcFjwb6UnqIwP_6N2ll-r9V37DtQrhSid51vB0bJ8IlbsSt/s320/tabla+periodica.jpg" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5410950044843496306" border="0" /></a><br /></div>Alonsohttp://www.blogger.com/profile/17313489928259526239noreply@blogger.com0